気体の状態方程式酢酸ナトリウムに水酸化ナトリウムを加えて加熱し、得られた気体Ａを水上置換を用いてメスシリンダーに捕集した。反応終了後メスシリンダー内と水槽の水面の高さをそろえて、捕集された気体の体積をはかったところ199ｍｌであった27度で1気圧水の水上気圧を3.6ｘ１０＾３Ｐａとするこの問題で、Ａの分圧を【1.01ｘ１０＾５ー３．６ｘ１０＾３＝９．７４ｘ１０＾４Ｐa】と出しました。次に捕集された気体Ａの体積を【x+y=199と1.01ｘ10＾5・（y/199）＝3.6ｘ10＾３】の連立方程式でだしました（ｘが気体Ａｙが水蒸気）で気体Ａの体積を192ｍｌと出しました。で次に、反応した酢酸ナトリウムの質量を出せってきてわからなくなりました。1モルの酢酸ナトリウムが反応して1モルの気体Ａができたんですよね。モル数が同じだから気体Ａのモル数を出そうと思って、pv=nrtに入れました。気体Ａについての機体の状態方程式だから、【9.74ｘ10＾4・0.192＝ｎ・8310・300】でｎのモル数をだして、0、0075モルって出たから、分子量の82書けたら0.615ってなって間違いです。答えは0.638ｇ答えは圧力が1.01ｘ10＾5としているんですが何でこれなんですか？意味不です。ちなみになんですが、山口大学を受験するんですが、全国大学入試問題正解で駅弁の大学をといています。これも宮崎大学の問題なんですが、ここにきて少し問題ができず不安になってきました。過去問を見るかぎりあまり難しい問題に着手する必要もないと思いました。いまさらなんですが山大受験に全国大学入試問題で勉強するのは非効率でしょうか？なんか病んできました。なんかブログみたいな感じになっちゃっててすいません＞＜
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